آموزش شیمی عمومی به عنوان یکی از پایه ای ترین دروس بسیاری از رشته های دانشگاهی،برای دانشجویان ضروری می باشد.اگر قصد دارید با یک پایه قوی مباحث شیمی کنکور و یا دروس دانشگاهی را پشت سر بگذارید حتما از منابع خلاصه و کامل شیمی عمومی بهره مند شوید.پراکندگی درس شیمی در بسیاری از دروس دانشگاهی برای افراد گیج کننده می باشد پس برای نتیجه گیری و انسجام مطالب در ذهن خود به جزوات و آموزش های خلاصه شده و جمع بندی اساتید با تجربه مرکز مشاوره آکادمی آریانا نیاز خواهید داشت.
آموزش شیمی عمومی
درس شیمی به مطالعه رابطه میان ساختار وخواص ماده می پردازد و درباره تغییرات ماده و شناخت خواص ، ساختار و ارتباط بین خواص و ساختار مواد و قوانین مربوط به آنها بحث می‌کند.شیمی می تواند راه های تهیه ، استخراج مواد خالص از منابع طبیعی ، تبدیل مواد به یکدیگر و یا سنتز آنها به روشی که به صرفه مقرون باشد،را نیز به ما نشان دهد.علم شیمی با ترکیب و ساختار و نیروهایی که این ساختارها را برپا نگه داشته است، سروکار دارد.
آموزش شیمی عمومی برای بسیاری از رشته های پزشکی و پیرا پزشکی و گرایش های مختلف شیمی قابل استفاده می باشد.پیش زمینه قبلی برای فرا گرفتن این دروس در حد دروس دبیرستان است.
شما می توانید برای معرفی رشته شیمی کلیک نمایید.
سرفصل دروس آموزش شیمی عمومی به شرح زیر می باشد:
|
اتم چیست و چه ساختاری دارد؟ تاریخچه کشف اتم ایزوتوپ چیست؟ ذرات بنیادی کشف الکترون: آزمایش اشعه کاتدی محاسبه نسبت e/m الکترون: آزمایش تامسون اندازه گیری بار الکترون: آزمایش میلیکان کشف هسته (پروتون و نوترون): آزمایشهای راترفورد و چادویک تابش الکترومغناطیس انواع طیف ها مدل اتمی بور (Bohr model) نظریه شرودینگر (Schrodinger) ترازهای انرژی و آرایش الکترونی انرژی یونش الکترون خواهی و الکترونگاتیوی (Electronegativity) ذره در جعبه یک بعدی و معادله شرودینگر اتم هیدورژن و معادله شرودینگر اعداد کوانتمی شکل و اندازه اوربیتالها اسپین الکترون: آزمایش اشترن-گرلاخ آرایش الکترونی اتمها اصل طرد پائولی قاعده هوند، اصل حداکثر چندگانگی هوند، گشتاور مغناطیسی اسپینی اصل آفبا پیوندهای شیمیایی مفهوم پیوند پیوند یونی پیوند کوالانسی قاعده هشت تایی و ساختار لوییس اوربیتال های مولکولی پیوند فلزی ساختار هندسی مولکول ها هیبریداسیون (Hybridization) قطبیت پیوند – ممان دو قطبی خواص گازها قانون بویل (Boyle's law) قانون شارل و گیلوساک معادله گازهای کامل قانون فشارهای جزئی دالتون (Dalton's law) توزیع سرعت مولکولی ظرفیت گرمایی گازهای حقیقی معرفی مایعات تبخیر فشار بخار گرمای تبخیر دمای ذوب و انجماد نمودار حالت اشعه ایکس و ساختار بلورها شبکه فضایی و سلول واحد ساختارهای ناقص انواع جامدات بلوری انواع محلول ها و فرایند انحلال عوامل موثر بر انحلال فشار بخار محلول های مایع در مایع تقطیر ترمودینامیک تعادل های شیمیایی قانون اول ترمودینامیکش کار مکانیکی سیستم آنتالپی قانون هس (Hess's law) – ترمو شیمی آنتروپی و قانون دوم ترمودینامیک قانون سوم ترمودینامیک سینتیک شیمیایی قوانین دیفرانسیلی سرعت واکنش های درجه یک و دو انرژی فعال سازی – اثر دما کاتالیزورها اسیدها و بازها آب و محلول های اسیدی تفکیک آب شناساگرها اسید و بازهای قوی اسید و بازهای ضعیف نظریه لوییس (Lewis structure) تعادل های آبی اثر یون مشترک PH محلول محلول های بافر تیتراسیون (Titration) منحنی تیتراسیون تعادل های انحلال پذیری اثر pH بر انحلال پذیری اثر تشکیل کمپلکس بر انحلال پذیری الکتروشیمی واکنش های اکسایش – کاهش نیم واکنش ها پیل های گالوانیک پیل ولتایی Emf پیل پتانسیل استاندارد الکترود تغییرات انرژی آزاد عناصر غیرفلزی مقایسه فلزات با نافلزات جدول تناوبی تاریخچه کلی طبقه بندی عناصر جدول تناوبی (دیدگاه مندلیف و موزلی) فلزها، نافلزها و شبه فلزها روند کلی تغییرخواص عناصر در جدول تناوبی بارموثر هسته شعاع اتمی و شعاع یونی انرژی یونش الکترونخواهی الکترونگاتیوی گازهای نجیب هالوژن ها عناصر گروه VI A اکسیژن گوگرد، سلنیوم، تلور عناصر گروه V A ازت فسفر آرسنیک، آنتیموان و بیسموت عناصر گروه IV A عناصر گروه III A معرفی شیمی فلزات خواص فیزیکی فلزات ساختار الکترونی فلزات قلیایی فلزات قلیایی خاکی فلزات واسطه ساختار کمپلکس ها نامگذاری ایزومر چیست و چه ساختاری دارد؟ |
.jpg)
.jpg)
.jpg)
.jpg)
.jpg)
